Każde pomieszczenie lub pojemność ma określoną objętość. Co więcej, nawet jeśli pomieszczenia lub pojemniki są puste, nie oznacza to, że są całkowicie puste - ich objętość jest wypełniona powietrzem. Oznacza to, że określenie objętości powietrza pod ciśnieniem atmosferycznym sprowadza się do obliczenia objętości pojemnika lub pomieszczenia. Jeśli mówimy o wyznaczaniu masy powietrza w określonej objętości w normalnych warunkach, konieczne jest skorzystanie z prawa Avogadro.
Niezbędny
- - ruletka,
- - kalkulator,
- - informator o fizyce,
- - informator o matematyce.
Instrukcje
Krok 1
Powietrze to mieszanina pary wodnej, tlenu, azotu, argonu, dwutlenku węgla. Ponadto w powietrzu obecne są neon, metan, hel, krypton, wodór, ksenon. Ponieważ jednak zawartość wszystkich tych gazów w powietrzu jest mniejsza niż 0,01%, zwykle nie wspomina się o nich, gdy mówimy o składzie powietrza. Jednak fakt, że powietrze jest mieszaniną gazów sugeruje, że w zależności od temperatury i ciśnienia różne składniki powietrza nie zachowują się tak samo. Innymi słowy, w zależności od ciśnienia i temperatury zmienia się skład procentowy powietrza (np. w górach mniej tlenu) oraz zawartość w nim pary wodnej (wilgotność powietrza). Ponadto na skład powietrza mają wpływ inne czynniki: w miastach jest więcej dwutlenku węgla niż w lasach, na terenach bagiennych jest więcej metanu i tak dalej.
Krok 2
Zmierz wymiary geometryczne pomieszczenia lub zbiornika. W zależności od kształtu pojemnika lub pomieszczenia może być wymagana długość, szerokość, wysokość i średnica.
Krok 3
Użyj podręcznika matematycznego: zastąp uzyskane wartości wzorami do obliczania objętości ciał geometrycznych.
Krok 4
Oblicz za pomocą kalkulatora lub w głowie. Otrzymane wyniki określą ilość powietrza w pomieszczeniach lub pojemnikach.
Krok 5
Zastąp uzyskaną wartość objętości w proporcji opartej na prawie Avogadro. 1 mol powietrza waży 0,028 kg i zajmuje objętość 22,4 litra. Oznacza to, że masa powietrza w określonej objętości V będzie równa iloczynowi wartości tej objętości w litrach i masy molowej (0,028 kg), podzielonej przez molową objętość gazu (22,4 litry).
